Het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie zuurstofatomen bevat die gebonden zijn aan een stikstofatoom, terwijl nitriet twee zuurstofatomen bevat die verbonden is met een stikstofatoom.
Zowel nitraat als nitriet zijn anorganische anionen bestaande uit stikstof- en zuurstofatomen. Beide anionen hebben een -1 elektrische lading. Ze komen voornamelijk voor als het anion van zoutverbindingen. Er zijn enkele verschillen tussen nitraat en nitriet; We zullen die verschillen in dit artikel bespreken.
Wat is nitraat?
Nitraat is een anorganisch anion met de chemische formule NO3–. Het is een polyatomisch anion met 4 atomen; Eén stikstofatoom en drie zuurstofatomen. Het anion heeft -1 algemene kosten. De molaire massa van dit anion is 62 g/mol. Ook is dit anion afgeleid van zijn geconjugeerde zuur; salpeterzuur of HNO3. Met andere woorden, nitraat is de conjugaatbasis van het salpeterzuur.
In het kort, nitraation heeft één stikstofatoom in het midden dat bindt met drie zuurstofatomen via covalente chemische binding. Bij het overwegen van de chemische structuur van dit anion heeft het drie identieke geen bindingen (volgens de resonantiestructuren van het anion). Daarom is de geometrie van het molecuul trigonaal vlak. Elk zuurstofatoom draagt een -2⁄3 lading, die de algehele lading van het anion geeft als -1.
Bij standaarddruk en temperatuur lost bijna alle zoutverbindingen die dit anion in water in water op. We kunnen natuurlijk voorkomende nitraatzouten op aarde vinden als afzettingen; Nitratine -afzettingen. Het bevat voornamelijk natriumnitraat. Bovendien kunnen nitrificerende bacteriën nitraation produceren. Een van de belangrijkste toepassingen van de nitraatzouten is bij de productie van meststoffen. Bovendien is het nuttig als oxidatiemiddel bij explosieven.
Wat is nitriet?
Nitriet is een anorganisch zout met de chemische formule NO2–. Dit anion is een symmetrisch anion en het heeft één stikstofatoom gebonden aan twee zuurstofatomen met twee identieke geen covalente chemische bindingen. Daarom bevindt het stikstofatoom zich in het midden van het molecuul. Het anion heeft -1 algemene kosten.
De molaire massa van het anion is 46,01 g/mol. Ook is dit anion afgeleid van het stikstofzuur of HNO2. Daarom is het de conjugaatbasis van het stikstofzuur. Daarom kunnen we nitrietzouten industrieel produceren via het passeren van stikstofdampen in waterige natriumhydroxide -oplossing. Bovendien produceert dit natriumnitriet dat we kunnen zuiveren via herkristallisatie. Bovendien zijn nitrietzouten zoals natriumnitriet nuttig bij het behoud van voedsel omdat het voedsel kan voorkomen dat voedsel microbiële groei kan voorkomen.
Wat is het verschil tussen nitraat en nitriet?
Nitraat is een anorganische anion met de chemische formule NO3 - terwijl nitriet een anorganisch zout is met de chemische formule NO2–. Daarom ligt het primaire verschil tussen nitraat en nitriet op de chemische samenstelling van de twee anionen. Dat is; Het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie zuurstofatomen bevat die gebonden zijn aan een stikstofatoom, terwijl nitriet twee zuurstofatomen bevat die verbonden is met een stikstofatoom. Bovendien is nitraation afgeleid van zijn geconjugeerde zuur; Het salpeterzuur, terwijl het nitrietion is afgeleid van stikstofzuur. Als een ander belangrijk verschil tussen nitraat- en nitrietionen, kunnen we zeggen dat nitraat een oxidatiemiddel is omdat het de enige reductie kan ondergaan, terwijl nitriet kan fungeren als zowel oxiderend als reducerend middel.
Posttijd: 16-20222222
