1. Kenmerken van kopersulfaat De chemische samenstelling van kopersulfaat is CUSO4. Het bestaat uit een koperion (Cu2+) en een sulfaation (SO42-). Kopersulfaat heeft veel kenmerken. Ten eerste is het een anorganisch koperen fungicide. Het blauwe asymmetrische triclinische kristallen systeem heeft een goede waterabsorptie en zal combineren met water om kristallen te vormen. Kopersulfaat is chemisch stabiel bij kamertemperatuur en gemakkelijk oplosbaar in water. De waterige oplossing is zuur en heeft de kenmerken van sterke zuur- en zwakke basiszouten, omdat de hydrolyse -oplossing zwak zuur is. Bovendien is kopersulfaat ook gemakkelijk te deliquescen, maar heeft het geen invloed op de effectiviteit ervan. Kopersulfaat wordt vaak gebruikt als beschermend fungicide en is matig giftig voor mensen en vee. Bij kamertemperatuur en druk is kopersulfaat zeer stabiel en deliquesce niet. Het zal geleidelijk kristalwater in droge lucht verliezen en wit worden.
2. Typen en toepassingen van kopersulfaat: volgens het gehalte kan het worden onderverdeeld in de volgende typen: 96% kopersulfaat, 98% kopersulfaat en 99% kopersulfaat. Tegelijkertijd kan kopersulfaat ook worden onderverdeeld in kopersulfaat van industriële kwaliteit, kopersulfaat van elektroplatiekwaliteit en kopersulfaat voor chemische reagens volgens de graad. In de elektropaniserende industrie kan kopersulfaat worden gebruikt voor koper -electroplating in de stroomindustrie en materiële engineering. Op het gebied van pesticiden en fungiciden wordt kopersulfaat ook gebruikt als pesticiden en fungiciden om een verscheidenheid aan plantenziekten en insectenplagen te voorkomen en te beheersen. Kopersulfaat kan worden gebruikt bij de bereiding van bleekmiddelen en kan ook als een mordant worden gebruikt. In medische termen kan kopersulfaat worden gebruikt om anemie van koperen deficiëntie, galblaasziekten, oogheelkundige ziekten, enz. Te behandelen, enz. Bij waterbehandeling kan kopersulfaat worden gebruikt als een algaecide om overtollige algen in vijvers, meren en zwembaden te verwijderen. De chemische reactie van ijzer met kopersulfaatoplossing is als volgt: Fe + CUSO4 = Cu + FESO4 Het is te zien dat ijzer reageert met kopersulfaatoplossing om koper- en ferreus sulfaat te genereren. Deze reactie is een vervangende reactie. IJzer vervangt koper in kopersulfaat om koper- en ferro sulfaat te genereren.
3. Zuiveringsproces van industrieel kopersulfaat:
Losering van grondstof: plaats ruw kopersulfaat in een oplossende tank, voeg een geschikte hoeveelheid water toe en verwarm het op 60 ~ 80 ℃ om het volledig op te lossen.
Oxidatie en verwijdering van onzuiverheid: voeg een geschikte hoeveelheid oxidant toe, zoals salpeterzuur, waterstofperoxide, enz., Aan de opgeloste oplossing, roer gelijkmatig en oxideer de onzuiverheden in de oplossing.
Filtratie: filter de geoxideerde oplossing om vaste onzuiverheden te verwijderen. PH -waarde aanpassen: voeg een geschikte hoeveelheid alkali toe, zoals natriumhydroxide, calciumhydroxide, enz., Aan de gefilterde oplossing, pas de pH -waarde aan op 4,0 ~ 4,5, zodat de koperionen koperhydroxide -neerslag vormen. Neerslag: de oplossing neerslaan om koperhydroxide volledig te neerslachten.
Wassen: was de neergeslagen koperhydroxide om onzuiverheden op het oppervlak te verwijderen. Drogen: droog de gewassen koperhydroxide om vocht te verwijderen. Branden: verbrand het gedroogde koperhydroxide om het in kopersulfaat te ontleden.
Koeling: Koel het verbrande kopersulfaat om industriële kopersulfaatproducten te verkrijgen. In het zuiveringsproces van industrieel kopersulfaat kunnen de bovenstaande stappen worden aangepast en geoptimaliseerd volgens de werkelijke omstandigheden. Bovendien kunnen andere chemische en fysische methoden ook worden gebruikt om de zuiverheid en kwaliteit van kopersulfaat te verbeteren.
Posttijd: nov-14-2024
