Verzamelmiddel is een flotatie -middel dat de hydrofobiciteit van het minerale oppervlak verandert en de drijvende minerale deeltjes aan de bubbels hecht. De belangrijkste categorie om te kiezen is drankjes. Het heeft twee meest elementaire eigenschappen: (1) Het kan selectief worden geadsorbeerd op het oppervlak van mineralen;
(2) Het kan de hydrofobiciteit van het minerale oppervlak verbeteren, waardoor het gemakkelijker is om zich aan de bubbels te hechten, waardoor de drijfbaarheid van het mineraal wordt verbeterd.
Xanthate is een van de belangrijke verzamelaars.
Eigenschappen van Xanthate
Xanthate is Xanthate, wiens wetenschappelijke naam hydrocarbyl dithiocarbonaat is. Het kan worden beschouwd als het product van carbonaat waarin één metaalion wordt vervangen door een koolstofgroep en twee zuurstofatomen worden vervangen door zwavelatomen. Het is over het algemeen de formule is R-OCSSME, zoals natriumethyl xanthaat. R in de algemene formule is vaak een alifatische koolwaterstofgroep CNH2N+1, waarbij n = 2 ~ 6, en zelden R een aromatische koolwaterstofgroep, cycloalkylgroep, alkylaminomroep, enz. Is, enz. Me is vaak Na (+), K (+ ) en industriële producten zijn vaak Na (+). De eigenschappen van kaxanthaat en natrium xanthaat zijn in principe hetzelfde, maar kaxanaat is stabieler dan natrium xanthaat, natrium xanthaat is gemakkelijk te deliquesce, terwijl kaxanaat niet deliquescent is en de prijs van natrium xanthaat lager is dan die van natrium xanthaat. Allen zijn gemakkelijk oplosbaar in water, alcohol en aceton. Volgens het aantal koolstofatomen in de R -groep van xanthaat worden ze ethylnatrium xanthaat, butyl natrium xanthaat, etc. genoemd, enz.
Gewoonlijk worden methyl xanthaat en ethyl xanthaat low-grade xanthaat genoemd, en die met butyl en hoger worden hoogwaardig xanthaat genoemd. Xanthate is kristallijn of poeder. Onzuiverheden zijn vaak geelgroen of oranje rood gelatineus met een dichtheid van 1,3 ~ 1,7 g/cm3. Het heeft een scherpe geur en is giftig (medium). Xanthaat met korte keten is gemakkelijk oplosbaar in water, oplosbaar in aceton en alcohol, en enigszins oplosbaar in ether en petroleumether. Daarom kan de aceton-ether gemengde oplosmiddelmethode worden gebruikt om het xanthaat te herkristalliseren en te zuiveren.
Toepassing en opslag van Xanthate
De verzamelvermogen en selectiviteit van xanthaat voor verschillende mineralen zijn nauw verwant aan het oplosbaarheidsproduct van het overeenkomstige metalen xanthaat. Gemeenschappelijke metaalmineralen worden vaak verdeeld in drie categorieën op basis van het oplosbaarheidsproduct van metaalethyl xanthaat: (1) Chalcofiele elementmineralen: het oplosbaarheidsproduct van metaalethyl xanthaat is minder dan 4,9 x 10^-9. Metalen die in deze categorie vallen, zijn AU, AG, HG, CU, PB, SB, CD, CO, BI, enz. Sulfide -mineralen van dergelijke elementen. (2) Siderophilic Element Minerals: het oplosbaarheidsproduct van zijn metaalethyl xanthaat is groter dan 4,9 × 10^-9 maar minder dan 7 × 10^-2. Metalen die in deze categorie vallen, omvatten Zn, Fe, Mn, enz. Xanthate heeft een bepaald vermogen om metaalsulfide -mineralen van dergelijke elementen te verzamelen, maar het is relatief zwak. Als xanthaat wordt gebruikt als de collector, is het gemakkelijker om flotatiescheiding van metalen sulfide -mineralen te bereiken die chalcofiele elementen zijn en metalen sulfide -mineralen die siderofiele elementen zijn. Hoewel de oplosbaarheidsproducten van ethyl xanthaat van kobalt en nikkel minder zijn dan 10^-1 en het zijn cuprophiele elementen, ze worden vaak nauw samengevoegd met ijzersulfidemineralen en worden ze vaak samengevat met ijzersulfide-mineralen. (3) Lithophile-element mineralen: het oplosbaarheidsproduct van zijn metaalethyl xanthaat is groter dan 4,9 × 10^-2. Metalen behorende tot deze categorie omvatten CA, MG, BA, enz. het verzamelen van effect op dit type metalen mineraal. Daarom wordt xanthaat niet gebruikt als een verzamelaar bij het sorteren van alkalimetaal en alkalische aardmetaalmineralen, oxide -mineralen en silicaatmineralen. Over het algemeen is het oplosbaarheidsproduct van metalen sulfide -mineralen kleiner dan het oplosbaarheidsproduct van het overeenkomstige metaalethyl xanthaat. Volgens chemische principes is het onmogelijk voor het Xanthate Anion X (-) om te reageren met het oppervlak van metalen sulfide-mineralen en S (2-) te vervangen. Alleen wanneer het oppervlak van het metalen sulfide-mineraal enigszins wordt geoxideerd, wordt de S (2-) op het oppervlak van het metalen sulfide-mineraal vervangen door OH (-), SO4 (2-), S2O3 (2-);, SO3 ( 2-), en na plasma, het metaal wanneer het oplosbaarheidsproduct van xanthaat kleiner is dan het oplosbaarheidsproduct van het overeenkomstige metaaloxide, is het mogelijk voor het xanthaatanion X (-) om het anion te vervangen dat overeenkomt met het metaaloxide op het oppervlak van het metalen sulfide-mineraal. Xanthate wordt vaak gebruikt als een verzamelaar voor natuurlijke metalen (zoals Au, Ag, Cu, enz.) En metalen sulfide -mineralen in chalcofiele en siderofiele elementen. Om hydrolyse, ontleding en overmatige oxidatie van xanthaat te voorkomen, moet xanthaat worden opgeslagen in luchtdichte containers. Vermijd contact met vochtige lucht en water, let op waterdichting en vochtbestendig en mag niet worden blootgesteld aan de zon of lang opgeslagen. Het moet worden opgeslagen op een koele, droge en geventileerde plaats. De voorbereide Xanthate waterige oplossing mag niet te lang worden achtergelaten en heet water mag niet worden gebruikt om de Xanthate waterige oplossing te bereiden. De Xanthate waterige oplossing wordt over het algemeen gebruikt op schakelbasis en de concentratie van xanthaatbereiding voor productie is meestal 5%.
Posttijd: oktober-10-2024
