Natriumhydroxide (NaOH), algemeen bekend als bijtende frisdrank, bijtende frisdrank en bijtende frisdrank, wordt ook wel bijtende frisdrank genoemd in Hong Kong vanwege zijn andere naam: bijtende frisdrank. Het is een witte vaste stof bij kamertemperatuur en is zeer corrosief. Gemakkelijk oplosbaar in water, zijn waterige oplossing is sterk alkalisch en kan fenolftaleïne rood worden. Natriumhydroxide is een zeer gebruikte basis en een van de essentiële geneesmiddelen in het chemielaboratorium. Natriumhydroxide absorbeert gemakkelijk waterdamp in de lucht, dus deze moet worden afgesloten en opgeslagen met een rubberen stop. De oplossing kan worden gebruikt als wasvloeistof.
【Milieu -impact】
1. Gezondheidsgevaren. Invasieroutes: inademing en inname. Gezondheidsgevaren: dit product is zeer irritant en corrosief. Stof of rook kan de ogen en luchtwegen irriteren en het neustegenschot corroderen; direct contact tussen de huid en de ogen en NaOH kan brandwonden veroorzaken; Accidentele inname kan gastro -intestinale brandwonden, slijmvlieserosie, bloedingen en shock veroorzaken.
2. Milieugevaren en gevaarlijke kenmerken: dit product zal niet branden. Het zal een grote hoeveelheid warmte genereren wanneer het wordt blootgesteld aan water en waterdamp, waardoor een corrosieve oplossing wordt gevormd. Neutraliseert met zuur en laat warmte vrij. Zeer corrosief. Verbranding (ontleding) producten: kunnen schadelijke giftige dampen produceren.
[Emergency Treatment -methoden]
1. Lek Emergency Response: Isoleer het gelekte vervuilde gebied en stel waarschuwingssignalen omheen. Het wordt aanbevolen om hulpverleners gasmaskers en chemische beschermende pakken te dragen. Kom niet in direct contact met het gelekte materiaal. Gebruik een schone schop om deze in een droge, schone en overdekte container te verzamelen. Voeg een kleine hoeveelheid NaOH toe aan een grote hoeveelheid water, pas het aan op neutraal en plaats het vervolgens in het afvalwatersysteem. U kunt ook spoelen met grote hoeveelheden water en het verdunde waswater in het afvalwatersysteem stoppen. Als er een grote hoeveelheid lekkage is, verzamel en recycle of verwijder deze na onschadelijke behandeling.
2. Beschermingsmaatregelen Bescherming van de luchtwegen: draag indien nodig een gasmasker. Oogbescherming: draag een chemische veiligheidsbril. Beschermende kleding: draag overalls (gemaakt van anti-corrosiematerialen). Handbescherming: draag rubberen handschoenen. Anderen: na het werk, douchen en omkleden. Let op persoonlijke hygiëne. 3. Eerste hulp meet huidcontact: spoel onmiddellijk met veel water en breng vervolgens 3% -5% boorzuuroplossing aan. Oogcontact: til oogleden onmiddellijk op en spoel minstens 15 minuten met stromend water of zoutoplossing. Of spoel met 3% boorzuuroplossing. Zoek medische hulp. Inademing: ga snel naar frisse lucht. Zorg voor kunstmatige ademhaling indien nodig. Zoek medische hulp. Inname: Toxines in de mond moeten zo snel mogelijk worden weggespoeld met zoiets als eiwitten, zoals melk, yoghurt en andere zuivelproducten. Spoel uw mond onmiddellijk af wanneer de patiënt wakker is, neem oraal verdunde azijn of citroensap en zoek medische aandacht. Brandblussen: mistwater, zand, koolstofdioxide brandblusser.
【Chemische eigenschappen】
1. NaOH is een sterke basis en heeft alle eigenschappen van een basis.
2. Een groot aantal OH-ionen is geïoniseerd in de waterige oplossing: NaOH = Na+OH
3. Reactie met zuur: NaOH + HCl = NaCl + H2onaOH + HNO3 = Nano3 + H2O
4. kan reageren met sommige zure oxiden: 2NAOH + SO2 (onvoldoende) = Na2SO3 + H2onaOH + SO2 (overmaat) = NAHSO3 (de gegenereerde Na2SO3 en water reageren met overtollige SO2 om Nahso3) 2NAOH + 3NO2 = 2NANO3 + H2O te vormen
5. Reactie van natriumhydroxide -oplossing en aluminium: 2AL + 2NaOH + 2H2O = 2NA [AL (OH) 4] + 3H2 ↑ (bovendien is de reactie die optreedt wanneer NaOH onvoldoende is 2Al + 6H2O = (NaOH) = 2al (OH (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Een sterke alkali kan worden gebruikt om een zwakke alkali te bereiden: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 · H2O
7. Kan reageren met bepaalde zouten: 2NAOH + CUSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42NAOH + MGCL2 = 2NACL + MG (OH) 2 ↓ (Laboratoriumtest OH-)
8. NaOH is zeer corrosief en kan de structuur van eiwitten vernietigen.
9. NaOH kan koolstofdioxide absorberen. Het reactieproces is als volgt: 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (een kleine hoeveelheid CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (overtollig CO2)
10. NaOH kan reageren met silica, SiO2 + 2NAOH = Na2SiO3 + H2O (omdat Na2SIO3 de belangrijkste component is van glazen lijm, als een glazen stop wordt gebruikt om natriumhydroxide in een glazen fles te houden, zal de stop hechten aan de fleslichaam, waardoor de flessenlichaam is. Het is moeilijk te openen, dus in het algemeen moeten glazen flessen natriumhydroxide bevatten, rubberen stoppers worden gebruikt)
11. kan reageren met indicatoren. "Alkali -eigenschappen" worden rood wanneer ze worden blootgesteld aan kleurloos fenolftaleïne (te geconcentreerd natriumhydroxide zal ook fenolftaleïne vervagen) en worden blauw wordt wanneer blootgesteld aan de paarse lakmustestoplossing.
12. Het is gemakkelijk om te deliquescen wanneer het in de lucht wordt geplaatst en absorbeert CO2 in de lucht en verslechtert. Daarom moet het in een droge omgeving worden geplaatst en kan het ook worden gebruikt om gas te drogen. 【Opmerkingen】 Pak stevig in en bewaar op een koele, droge plaats. Scheiden opslag en transport van zuren en ontvlambare materialen. In het geval van huid (oog) contact, spoel met veel stromend water. Als het een huid is, breng dan boorzuur daarna aan. Als u per ongeluk wordt ingeslikt, spoel de mond met water, drink melk of eiwit. Brandbestrijdingsmaatregelen: water, zand. Sommige leveranciers op de markt gebruiken industrieel natriumhydroxide bij het verwerken van bevroren garnalen, wat niet is toegestaan. Verwijdering van onzuiverheid is neutraal. CO2 gemengd in alkalisch gas kan worden verwijderd door de volgende reactie: CO2+2NAOH = NA2CO3+H2O. Calciumhydroxide is een enigszins oplosbare stof en kan niet meer CO2 onder dezelfde omstandigheden absorberen, dus NaOH wordt in het algemeen gebruikt voor absorptie. Om CO2 te bewijzen, wordt calciumhydroxide gebruikt.
Posttijd: SEP-02-2024
