Het belangrijkste verschil tussen grafiet en lood is dat grafiet niet -toxisch en zeer stabiel is, terwijl lood giftig en onstabiel is.
Wat is grafiet?
Grafiet is een allotrope van koolstof met een stabiele, kristallijne structuur. Het is een vorm van steenkool. Bovendien is het een native mineraal. Inheemse mineralen zijn stoffen die één chemisch element bevatten dat in de natuur voorkomt zonder te combineren met een ander element. Bovendien is grafiet de meest stabiele vorm van koolstof die optreedt bij standaardtemperatuur en druk. De herhalende eenheid van de grafiet -allotrope is koolstof (C). Grafiet heeft een zeshoekig kristallen systeem. Het verschijnt in een ijzerzwart voor stalen grijze kleur en heeft ook een metalen glans. De streepkleur van grafiet is zwart (de kleur van het fijn gepoederde mineraal).
De grafietkristalstructuur heeft een honingraatrooster. Het heeft grafeenbladen gescheiden op een afstand van 0,335 nm. In deze structuur van grafiet is de afstand tussen koolstofatomen 0,142 nm. Deze koolstofatomen binden aan elkaar via covalente bindingen, één koolstofatoom met drie covalente bindingen eromheen. De valentie van een koolstofatoom is 4; Er is dus een vierde niet -bezette elektron in elk koolstofatoom van deze structuur. Daarom is dit elektron vrij om te migreren, waardoor grafiet elektrisch geleidend wordt. Natuurlijk grafiet is nuttig in vuurvaste zaken, batterijen, stalen maken, uitgebreid grafiet, rembekledingen, gieterij- en smeermiddelen.
Wat is leiden?
Lood is een chemisch element met atoomnummer 82 en het chemische symbool PB. Het komt voor als een metalen chemisch element. Dit metaal is een zwaar metaal en is dichter dan de meeste veel voorkomende materialen die we kennen. Bovendien kan lood optreden als een zacht en kneedbaar metaal met een relatief laag smeltpunt. We kunnen dit metaal gemakkelijk snijden en het heeft een karakteristieke blauwe hint samen met het zilverachtige grijze metalen uiterlijk. Wat nog belangrijker is, dit metaal heeft het hoogste atoomnummer van elk stabiel element.
Bij het overwegen van de bulkeigenschappen van lood heeft het een hoge dichtheid, kneedbaarheid, ductiliteit en hoge weerstand tegen corrosie als gevolg van passivering. Lood heeft een heimelijke gezichtsgerichte kubieke structuur en een hoog atoomgewicht, wat resulteert in een dichtheid die groter is dan de dichtheid van de meest voorkomende metalen zoals ijzer, koper en zink. In vergelijking met de meeste metalen heeft lood een zeer laag smeltpunt en is het kookpunt ook de laagste onder groep 14 -elementen.
Het lood heeft de neiging om een beschermende laag te vormen bij blootstelling aan lucht. Het meest voorkomende bestanddeel van deze laag is lood (II) carbonaat. Er kunnen ook sulfaat- en chloridecomponenten van lood zijn. Deze laag maakt het loodmetaaloppervlak effectief chemisch inert naar lucht. Bovendien kan fluorgas reageren met lood bij kamertemperatuur om lood (II) fluoride te vormen. Er is ook een vergelijkbare reactie met chloorgas, maar het vereist verwarming. Afgezien daarvan is loodmetaal bestand tegen zwavelzuur en fosforzuur, maar reageert met HCl en HNO3 -zuur. Organische zuren zoals azijnzuur kunnen lood in aanwezigheid van zuurstof oplossen. Evenzo kunnen geconcentreerde alkalizuren het leiden tot plumbieten oplossen.
Omdat lood in 1978 in de VS werd verboden als een ingrediënt in de verf als gevolg van toxiciteitseffecten, werd het niet gebruikt voor potloodproductie. Het was echter de belangrijkste substantie die vóór die tijd werd gebruikt voor potloodproductie. Lood werd erkend als een vrij giftige stof voor mensen. Daarom zochten mensen naar vervangende materialen om lood te vervangen door iets anders om potloden te produceren.
Wat is het verschil tussen grafiet en lood?
Grafiet en lood zijn belangrijke chemische elementen vanwege hun nuttige eigenschappen en toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen grafiet en lood is dat grafiet niet -toxisch en zeer stabiel is, terwijl lood giftig en onstabiel is.
Lood is een relatief niet-reactief metaal na de overdracht. We kunnen het zwakke metaalkarakter van lood illustreren met behulp van de amfoterische aard ervan. Bijv. Lood- en loodoxiden reageren met zuren en basen en hebben de neiging covalente bindingen te vormen. Loodverbindingen hebben vaak een +2 oxidatietoestand van lood in plaats van de +4 oxidatietoestand (+4 is de meest voorkomende oxidatie voor groep 14 chemische elementen).
Posttijd: JUL-08-2022
