Wat is het verschil tussen grafiet en loodjuli?

Het belangrijkste verschil tussen grafiet en lood is dat grafiet niet-giftig en zeer stabiel is, terwijl lood giftig en onstabiel is.

Wat is grafiet?

Grafiet is een allotroop van koolstof met een stabiele, kristallijne structuur.Het is een vorm van steenkool.Bovendien is het een inheems mineraal.Inheemse mineralen zijn stoffen die één chemisch element bevatten dat in de natuur voorkomt zonder met enig ander element te combineren.Bovendien is grafiet de meest stabiele vorm van koolstof die voorkomt bij standaardtemperatuur en -druk.De herhalende eenheid van de grafietallotroop is koolstof (C).Grafiet heeft een hexagonaal kristalsysteem.Het verschijnt in een ijzerzwarte tot staalgrijze kleur en heeft ook een metaalachtige glans.De streepkleur van grafiet is zwart (de kleur van het fijngepoederde mineraal).

De grafietkristalstructuur heeft een honingraatrooster.Het heeft grafeenvellen gescheiden op een afstand van 0,335 nm.In deze structuur van grafiet is de afstand tussen koolstofatomen 0,142 nm.Deze koolstofatomen binden zich aan elkaar via covalente bindingen, waarbij één koolstofatoom drie covalente bindingen eromheen heeft.De valentie van een koolstofatoom is 4;er is dus een vierde onbezet elektron in elk koolstofatoom van deze structuur.Daarom is dit elektron vrij om te migreren, waardoor grafiet elektrisch geleidend wordt.Natuurlijk grafiet is nuttig in vuurvaste materialen, batterijen, staalproductie, geëxpandeerd grafiet, remvoeringen, gieterijbekledingen en smeermiddelen.

Wat is lood?

Lood is een chemisch element met atoomnummer 82 en het chemische symbool Pb.Het komt voor als een metallisch chemisch element.Dit metaal is een zwaar metaal en heeft een hogere dichtheid dan de meeste gangbare materialen die we kennen.Bovendien kan lood voorkomen als een zacht en kneedbaar metaal met een relatief laag smeltpunt.Dit metaal kunnen we gemakkelijk snijden en het heeft een karakteristieke blauwe tint samen met het zilvergrijze metallic uiterlijk.Wat nog belangrijker is, is dat dit metaal het hoogste atoomnummer heeft van alle stabiele elementen.

Wanneer de bulkeigenschappen van lood in ogenschouw worden genomen, heeft het een hoge dichtheid, kneedbaarheid, ductiliteit en hoge weerstand tegen corrosie als gevolg van passivatie.Lood heeft een dicht opeengepakte kubusvormige structuur met het midden in het vlak en een hoog atoomgewicht, wat resulteert in een dichtheid die groter is dan de dichtheid van de meest voorkomende metalen zoals ijzer, koper en zink.In vergelijking met de meeste metalen heeft lood een zeer laag smeltpunt, en het kookpunt is ook het laagste van de elementen uit groep 14.

Lood heeft de neiging een beschermende laag te vormen bij blootstelling aan lucht.Het meest voorkomende bestanddeel van deze laag is lood(II)carbonaat.Er kunnen ook sulfaat- en chloridecomponenten van lood zijn.Deze laag maakt het loodmetaaloppervlak effectief chemisch inert voor lucht.Bovendien kan fluorgas bij kamertemperatuur reageren met lood om lood(II)fluoride te vormen.Er is ook een soortgelijke reactie met chloorgas, maar daarvoor is verwarming nodig.Daarnaast is loodmetaal bestand tegen zwavelzuur en fosforzuur, maar reageert het met HCl en HNO3-zuur.Organische zuren zoals azijnzuur kunnen lood oplossen in aanwezigheid van zuurstof.Op dezelfde manier kunnen geconcentreerde alkalizuren lood oplossen en plumbites vormen.

Omdat lood in 1978 in de VS als ingrediënt in de verf werd verboden vanwege toxiciteitseffecten, werd het niet gebruikt voor de productie van potlood.Vóór die tijd was het echter de belangrijkste stof die voor de productie van potlood werd gebruikt.Lood werd erkend als een vrij giftige stof voor de mens.Daarom zochten mensen naar vervangende materialen om lood te vervangen door iets anders om potloden te vervaardigen.

Wat is het verschil tussen grafiet en lood?

Grafiet en lood zijn belangrijke chemische elementen vanwege hun nuttige eigenschappen en toepassingen.Het belangrijkste verschil tussen grafiet en lood is dat grafiet niet-giftig en zeer stabiel is, terwijl lood giftig en onstabiel is.

Lood is een relatief onreactief post-overgangsmetaal.We kunnen het zwakke metallische karakter van lood illustreren aan de hand van zijn amfotere aard.Lood en loodoxiden reageren bijvoorbeeld met zuren en basen en hebben de neiging covalente bindingen te vormen.Verbindingen van lood hebben vaak een +2 oxidatietoestand van lood in plaats van de +4 oxidatietoestand (+4 is de meest voorkomende oxidatie voor chemische elementen uit groep 14).