1. Inleiding tot zinkzink, chemisch symbool Zn, atoomnummer 30, is een overgangsmetaal. Zink is wijd verspreid in de natuur en is een van de essentiële sporenelementen in levende organismen. Het wordt veel gebruikt in industriële productie, constructie, transport, geneeskunde en andere velden. De naam zink komt van het Latijnse "Zinco", wat "tinachtig metaal" betekent omdat zink in de oudheid vaak werd verward met tin.
2. Fysische eigenschappen van zinkkleur en glans: puur zink is zilverwit met metalen glans. In de lucht zal het zinkoppervlak geleidelijk oxideren, waardoor een grijswitte zinkoxidefilm wordt gevormd. Dichtheid en smeltpunt: de dichtheid van zink is ongeveer 7,14 g/cm³, het smeltpunt is 419,5 ℃ en het kookpunt is 907 ℃. Dit zorgt ervoor dat zink goede verwerkingseigenschappen heeft bij kamertemperatuur en is geschikt voor verschillende productieprocessen. Ductiliteit en geleidbaarheid: zink heeft een bepaalde ductiliteit en geleidbaarheid en kan in filamenten worden getrokken of in vellen worden gedrukt, maar de elektrische en thermische geleidbaarheid ervan is niet zo goed als die van koper en aluminium. Hardheid en kracht: puur zink heeft een lage hardheid, maar de hardheid en kracht kunnen worden verhoogd door legering om aan de behoeften van verschillende velden te voldoen.
3. Chemische eigenschappen van zink reageren met zuurstof: zink kan reageren met zuurstof in de lucht om zinkoxide te vormen. 2ZN + O₂ = 2Zno reageert met zuren: zink kan reageren met niet-oxiderende zuren zoals verdunde zwavelzuur en verdunde zoutzuur om overeenkomstige zinkzouten en waterstof te genereren. Zn + H₂so₄ = ZnSo₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Reactie met alkali: zink kan reageren met een sterke alkali -oplossing om zinkhydroxide en waterstofgas te genereren. Zn + 2NaOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Reactie met zoutoplossing: zink kan verplaatsingsreactie ondergaan met enkele oplosbare zoutoplossingen, zoals koperzoutoplossing, zilverzoutoplossing, enz. Zn + cuso₄ = ZnSo₄ + cu
Zn + 2Agno₃ = Zn (No₃) ₂ + 2ag
4. Bestaande vorm en extractie van zink (1) bestaande vorm sfaleriet: zink bestaat voornamelijk in sphaleriet. Het belangrijkste component van sphaleriet is zinksulfide (ZnS), die meestal ook andere elementen bevat zoals ijzer en lood. Andere mineralen: zink bestaat ook in sommige andere mineralen, zoals Smithsonite (hoofdcomponent is Znco₃), hemimorfiet (hoofdcomponent is Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂o), enz. (2) Extractieproces en minerale verwerking: na het gedolven ORE: Uit de mijn ondergaat verplettingen, screening, beoordeling en andere processen, het erts met hogere zinkinhoud is geselecteerd. Roosteren: het geselecteerde erts is geroosterd om de heruceerbaarheid en de kwaliteit van het erts te verbeteren. Smelt: gebruik pyrometallurgie of hydrometallurgie om zinksulfide om te zetten in metallic zink. Pyrometallurgie omvat voornamelijk stappen zoals destillatie en reductie; Hydrometallurgie gebruikt voornamelijk chemische reagentia om zink van het erts op te lossen. 2zns + 3o₂ = 2zno + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Toepassingen van zink (1) Toepassing van galvaniseren in het dagelijks leven: zink heeft een goede corrosieweerstand, dus het wordt vaak gebruikt voor het galvaniserende behandeling op metalen oppervlakken om de corrosieweerstand van metalen te verbeteren. Bijvoorbeeld, gegalvaniseerd ijzeren vel, gegalvaniseerde stalen pijp, enz. Batterij: zink speelt een belangrijke rol bij de productie van batterijen. Bijvoorbeeld droge batterijen, opslagbatterijen, enz. Gebruiken allemaal zink als het negatieve elektrodenmateriaal. Legeringsmaterialen: zinklegering heeft goede gieteigenschappen en mechanische eigenschappen en wordt veel gebruikt bij de productie van verschillende onderdelen en decoraties. (2) Toepassing in industriële productiestalen smelten: zink wordt gebruikt als een deoxidizer en desulfurizer in het stalen smeltproces, dat de kwaliteit en prestaties van staal kan verbeteren. Chemische industrie: zink wordt veel gebruikt in de chemische industrie, zoals bij de productie van pigmenten, kleurstoffen, katalysatoren, enz. als deelname aan de regulatie van enzymactiviteit en het verbeteren van de immuunfunctie. Daarom wordt zink ook veel gebruikt op medisch gebied, zoals de behandeling van zinktekort en het verbeteren van de immuniteit.
Posttijd: nov-06-2024
